Caracara Unsur Mencapai Kestabilan. 18 Mei 2021. 2 minute read. Kelas Pintar. Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan
Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar. Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia. Melepaskan elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IA kecuali atom H, IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit elektron valensi kurang dari 4, sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif. Pembentukan ion positif beberapa unsur Atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang di lepas Bentuk ion Konfigurasi elektron ton konfigurasi oktet Gas mulia yang sesuai 11Na 2 8 1 1 Na+ 2 8 10Ne 19K 2 8 8 1 1 K+ 2 8 8 18Ar 12Mg 2 8 2 2 Mg2+ 2 8 10Ne 20Ca 2 8 8 2 2 Ca2+ 2 8 8 18Ar 13Al 2 8 3 3 Al3+ 2 8 10Ne Contoh 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1 Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6 Baca juga Daur Biogeokimia dan Jenisnya Reaksi = Na →Na+ + e– konfigurasi elektron = 2 8 1 2 8 Menangkap Elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak lebih dari 4 elektron valensi. Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif. Pembentukan ion negative beberapa unsur atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang diterima Bentuk ion Konfigurasi elektron ion konfigurasi oktet Gas mulia yang sesuai 9F 2 7 8 – 7 = 1 F– 2 8 10Ne 17Cl 2 8 7 8 – 7 = 1 Cl– 2 8 8 18Ar 8O 2 6 8 – 6 = 2 O2- 2 8 10Ne 16S 2 8 6 8 – 6 = 2 S2- 2 8 8 18Ar 7N 2 5 8 – 5 = 3 N3- 2 8 10Ne 15P 2 8 5 8 – 5 = 3 P3- 2 8 8 18Ar Contoh 😯 1s2 2s2 2p4 Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima menangkap 2 elektron membentuk ion O2-. Reaksi O + 2e- → O2- Konfigurasi elektron 2 6 2 8 Menggunakan Elektron Bersama Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet. Please follow and like us Kelas Pintar adalah salah satu partner Kemendikbud yang menyediakan sistem pendukung edukasi di era digital yang menggunakan teknologi terkini untuk membantu murid dan guru dalam menciptakan praktik belajar mengajar terbaik. Related TopicsKelas 10Kestabilan UnsurKimiaUnsurUnsur Kimia You May Also Like
Bagaimanakecenderungan atom atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika di tinjau dari konfigurasi elektronnya? a. 5B b. 8O c. 19K d. 20Ca e. 33Ge. SD Bagaimana kecenderungan atom atom berikut ini dala ND. Natasya D. 07 November 2021 14:45. Pertanyaan.
Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium mempunyai konfigurasi elektron penuh. Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasiduplet. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet konfigurasi stabil gas mulia dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkanelektron Atom Al memiliki konfigurasi elektron . Atom ini dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan cara melepas 3 elektron membentuk ion bermuatan 3+ sehingga konfigurasi elektron ionnya menjadi . Jadi, atom cenderung membentuk ion positif untuk mencapaikestabilannya.
Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Bagaimanakah kecenderungan atom berikut ini dalam mencapai kestabilan jika ditinjau dari k
Home kim 10 Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya? Saturday, 21 March 2020 Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya? Unsurunsur selain unsur gas mulia dalam mencapai kestabilan dengan cara melepas elektron atau mengikat elektron dari unsur lain. Contoh Soal No. 4. Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elekronnya? 8 C; 9 F; 19
Bagaimanakecenderungan atom atom berikut ini dalam mencapai kestabilan jika di tinjau dari konfigurasi elektronya ! - 1369955. Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Bagaimana kecenderungan atom atom berikut ini dalam mencapai kestabilan jika di tinjau dari konfigurasi elektronya ! a . 6C b. 9F c.19 K d. 20 Ca e
Lanjutkanpada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang diharapkan. E. Materi Pembelajaran dua inti atom sejenis. Bagaimana kecenderungan sifat jari jari atom? Perhatikan ilustrasi ukuran jari-jari atom (dalam ρm) berikut: Modul Kimia Kelas X MIPA. KD 3.4 @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 8
Bagaimanakecenderungan atom-atom berikut dalam mencapai kestabilannya? a. 9F b. 20Ca c. 16S September 29, 2019 Post a Comment Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut dalam mencapai kestabilannya? a. 9 F. b. 20 Ca. c. 16 S. d. 13 Al. Jawab: a. 9 F = 2 7 (menangkap 1 elektron) b. 20 Ca = 2 8 8 2
3bFcuZ.
  • a8dz35fxxj.pages.dev/133
  • a8dz35fxxj.pages.dev/137
  • a8dz35fxxj.pages.dev/44
  • a8dz35fxxj.pages.dev/58
  • a8dz35fxxj.pages.dev/32
  • a8dz35fxxj.pages.dev/155
  • a8dz35fxxj.pages.dev/323
  • a8dz35fxxj.pages.dev/98
  • a8dz35fxxj.pages.dev/134

    • bagaimana kecenderungan atom atom berikut dalam mencapai kestabilan